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无机物反应的一般规律

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无机物反应的一般规律

．1无机化学反应的分类

一、    分类

    按反应物生成物组成形式变化划分：化合、分解、置换、复分解

    按反应物微粒有无电子转移划分：氧化还原、非氧化还原

    按是否有电解质的自由离子参与划分：离子反应、非离子反应（请举例说明）

    按反应进行的程度划分：可逆反应、非可逆反应

    按反应热效应划分：吸热、放热（请举例说明）

按不同分类原则，进行无机化学反应分类，同一化学反应就会出现类别交叉，故此分类时，应指明分类的原则。

二、    判断各类反应能否进行的一般规律

1、化合反应：产物为离子化合物或者强极性键（强酸、强碱、强酸强碱盐等），则反应比较容易进行。原因是离子化合物、强极性化合物的微粒结构稳定，较反应物而言能量比较低，逆反应一般比较困难。而产物如果是弱极性键化合物，往往需要提高反应温度。

2、分解反应：反应物若为强极性键或者离子键化合物，则反应比较困难，若为配位键、弱极性键则比较容易分解。

3、置换反应：单质之间的活动性。对于金属而言，是其活动性的强弱，对于非金属是其氧化性的强弱。

4、复分解反应：主要看反应结束是否有挥发性物质、沉淀、弱电解质生成。

5、氧化还原反应：主要看氧化剂和还原剂的相对强弱。

6、离子反应：同（4）（5）

4．2各类物质之间的反应规律

一、              金属→碱性氧化物↔碱    非金属→酸性氧化物↔酸

1、除Ag、Au、Pt外的金属跟氧气反应生成金属氧化物，其中多数是碱性氧化物。卤素除外的非金属能与氧气反应生成非金属氧化物，其中大多数是酸性氧化物。反应条件对反应产物会有一定的影响，如Na₂O₂等的生成。

K    Ca Na          |Mg Al Zn      |Fe    Sn Pb Cu Hg |Ag Pt Au

常温下易反应激烈     |常温下反应氧化膜 |需加热，产物分解 |不能反应

2、碱性氧化物、酸性氧化物对应的水化物（酸、碱）若可溶，则这些氧化物能与水直接化合生成队赢得酸、碱，其他的不与水反应。

需要注意的是反应条件对反应产物的影响，如P₂O₅。

主要考虑IA、IIA族金属氧化物与水反应的情况：Li₂O与水反应需要加热，缓慢；Na₂O反应容易且迅速；BeO不与水反应；MgO需加热，缓慢；CaO反应迅速。

非金属氧化物也有一些特殊的物质，比如：NO₂、CO、NO、SO₃、N₂O₅等，有的不能与水反应，有的不能由单质和氧气直接化合生成。

3、碱受热一般分解成酸性氧化物和水，金属的活动性越弱，其越容易分解，而碱金属的碱不容易分解。

4、含氧酸加热可分解成对应的酸酐和水，但也有一些例外，如：硝酸、次氯酸等氧化性酸热分解容易发生自身氧化还原反应，产物比较复杂。
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．1无机化学反应的分类

4．2各类物质之间的反应规律