第四节 氨 硝酸 硫酸--硫酸 硝酸集体备课导学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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• 高一化学集体备课导学案

  科目：化学              主备人：尚永新          时间：2008-12-24

  组长：徐成斌            年级主任：              分管校长：

                    第四节 硫酸 硝酸

  教学重点：硝酸、硫酸的氧化性。

  教学难点：硝酸、硫酸的氧化性。

  教学过程：

  课前回顾：酸的通性：（1）酸使石蕊试液      

  盐+水

  （2）酸+碱

  （3）酸+碱性氧化物

  （4）酸+盐    新酸+新盐

  （5）酸 + 金属     盐 +氢气

  一、硫酸

  1、硫酸的物理性质

  纯硫酸是一种无色油状液体。H₂SO₄的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

  2、硫酸的化学性质

  （1）硫酸的吸水性。例如做干燥剂

  硫酸的脱水性。例如图4-31

  （2）强氧化性（实验4-9）

  实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。

  写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

   

  H₂SO₄(浓)+  Cu ===

   

   

  H₂SO₄(浓)+  C ===

   

  3、硫酸用途：

  硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。

  二、硝酸

  1、硝酸的物理性质

  纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

  浓硝酸：69%    发烟硝酸：>98%

  2、硝酸的化学性质

  （1）不稳定性     4HNO₃  ===  2H₂O + 4NO₂ ↑ + O₂↑(条件也可为光照)

  讨论：硝酸应该如何保存？                                     

  （2）强氧化性

  写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

   

   

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