教(学)案-第四节氨硝酸硫酸预习学案|第四节氨硝酸硫酸|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

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第四节 氨硝酸硫酸

一、氨

教材97页【实验4-8】

现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气于水，其水溶液呈性

注意：喷泉实验成功的关键

① 气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH₃、HCl用水吸收，CO₂、SO₂、Cl₂等用氢氧化钠溶液吸收等。

② 装置气密性好

③ 圆底烧瓶要干燥

④ 少瓶内气体要充满且纯度要高

思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

要点一：氨的物理性质

色 气味气体，密度 空气 溶于水，且溶解速度 。常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作

要点二：氨的化学性质

1、 与水反应

氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:

（能形成喷泉）

注意：

Ⅰ、①由于形成NH₃.H₂O的过程是的，NH₃.H₂O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH₃.H₂O）,而NH₃.H₂O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH₃.H₂O的浓度较，而NH₄⁺和OH^-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变

③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH₃做溶质，水做溶剂。

⑤ 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别

第四节 氨 硝酸 硫酸 预习学案