高三化学基础知识识记二
一、单质钠的性质及用途
1.钠与水反应的离子方程式为 ,4.6 g Na投入足量水中,则被钠还原的水的质量为 。
2.钠投入装有煤油和水的混合液(已分层)中,描述其现象
。
3.写化学方程式:钠露置于空气中 ;
钠在空气中点燃 。
由此可知,两者对热的稳定性顺序为 ,试写出在空气中加热氧化钠的化学方程式 。
4.金属钠的工业制法: 。金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来,相应的化学方程式为 ;将钠投入CuSO4溶液,发生反应的离子方程式为 。
5.钠、钾的合金在常温下是 体,可用于快中子反应堆作 剂;充有 蒸气的高压灯能发出射程远的黄光。
二、钠的氧化物
1.分别写出Na2O、Na2O2与水、CO2反应的化学方程式
。有此可知,Na2O为 氧化物而Na2O2为 。
2.将Na2O2投入滴有酚酞的水中,溶液颜色先红后褪色,溶液变红的离子方程式为(标出电子转移的方向和数目) ,溶液褪色的可能原因有:①溶液OH–离子浓度过大;②溶液温度升高;③Na2O2及与水反应生成的H2O2具有强氧化性。试设计实验证明上述观点
。
三、钠的碳酸盐
1.碳酸钠俗称 或 ,碳酸氢钠俗称 。Na2CO3在水中溶解度 NaHCO3在水中溶解度,故在饱和Na2CO3溶液中通足量CO2后的现象为 ,反应的离子方程式为 。
2.碳酸钠溶液中滴入酚酞显 色,用化学用语表示其原因 ,若在该溶液中加入CaCl2至过量,溶液 色,原因为 。
3.Na2CO3、NaHCO3的相互转变: 。