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选修4第一章化学反应与能量教案和练习（石榴高级中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：882.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2009-02-04 14:02:59
- 上传时间：2009-02-04 14:03:53
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※资料简介※
课题: 第三节 化学反应热的计算

石榴高级中学高二化学学科教学案
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 [教学目标]: 
```
1、盖斯定律及其应用

2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算

[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。

教学过程

[引入] [典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

教师创新设计：

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol

① + ② = ③

则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

二、盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

三、如何理解盖斯定律？

1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途？

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很

不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管

化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

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