第二节 元素周期律 课件及学案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：763.51KB
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- 下载次数：60
- 更新时间：2009-02-25 10:33:56
- 上传时间：2009-02-25 10:34:23
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- ※资料简介※
第二节 元素周期律
【教学目标】
1、掌握原子核外电子层排布
2、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
第一课时
【自主梳理】
1、观察稀有气体元素原子核外电子排布，并总结出原子核外电子的排布规律：
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）电子总是尽可能先排在
（2）每层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）
（3）最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
2、按照上述电子排布的一般规律，画出37号Rb（铷）原子、53号I(碘)原子、9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
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