当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 →

专题3 溶液中的离子反应 课时同步练习（苏教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：苏教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：2点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：194.89KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：54
    • 更新时间：2009-03-03 22:15:08
    • 上传时间：2009-03-03 22:15:44
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第三单元  盐类的水解   影响盐类水解的因素（2）

    1、能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是(    )

    A.在水中加KHCO3；B.在水中加HCl；C.在水中加CuCl2；D.将水加热至100℃

    2、已知常温常压下饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 (    )

    A、石蕊、由蓝变红；B、甲基橙、由橙变黄；C、酚酞、红色褪去； D、甲基橙、由黄变橙

    3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

    A、HX、HZ、HY；B、HZ、HY、HX；C、HX、HY、HZ；D、HY、HZ、HX；

    4、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A 和B ，则A与B的关系正确的是(    )

    A．A>B；　　B．A=10-4B；　　C．B=10-4A；　　D．A=B

    5、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )

    A、NH4++ H2O≒NH3。H2O+ H+；          B、S2-+2H2O≒H2S+2OH-；

    C、CH3COOH+H2O≒CH3COO-+H3O+；         D、CH3COOH+OH≒CH3COO-+H2O；

    6、氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是(    )

    A、 水解生成 和 ；B 水解生成 和 ； C、 水解生成 和 ；D、 水解生成 和 ；

    7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是(    )

    A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；

    8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

    A、NH3。H2O；B、NaOH；C、Na2CO3；D、MgCO3；

    9、物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

    10、将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是_______。用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明__                            __。

    11、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液（1mol/L）、小苏打溶液（1mol/L），试说明其工作原理。

    12、（1）碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是            ，原因                               。

     

    （2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是            ，原因                               。

     

    （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是          ，原因                                     。

     

    （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是          ，原因                                     。

     

    （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是          ，原因                                     。

     

    （6）浓度各为1mol/L的盐酸与硫酸的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为         ，原因

                                                                                            。

    13、水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。

    （1）请写出下列反应的化学方程式：

    ①SiCl4水解                                   ；②PCl5水解                                 ；

    （2）Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律：Mg3N2+H2O→Mg（OH）2↓+NH3↑；

    CaC2+ H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。写出下列反应的化学方程式：

    ①Ca3P2与水反应                                                   

     

    ②Mg3C2与水反应                                                  

     

  • 上一篇资料:上海交大附中2009届高三第一学期期末考试化学试卷
    下一篇资料:专题2 化学反应速率与化学平衡 课时同步练习（苏教版）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB