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第3节元素周期表的应用学案（鲁教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2009-03-05 20:51:51
- 上传时间：2009-03-05 20:52:23
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※资料简介※
第三节元素周期表的应用学案（一）

编写：闫应星时间：09、03、01

一、教学目标

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

二、教学重点、难点

1、同周期元素性质递变规律；

2、元素“位、构、性”三者间的关系。

三、教学过程

（一）认识同周期元素性质的递变规律

【课前预习】

（1）、第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

（3）、同周期元素原子失电子能力强弱的判断

①比较_____________________________反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，则元素原子______________。

②比较元素最高价氧化物对应水化物的________强弱。一般说来，________越强，则元素原子失电子能力越强。

【实验探究】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。

实验一：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？
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