第三单元 盐类的水解（课件，教案与说课材料）（兴文中学）

• ※基本信息※
• • 资料类型：PPT 课件
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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• 盐类的水解（第一课时）

  普宁市兴文中学   生化教研组   主讲教师：刘美玲   授课班级：高二（7）班

  教学目标

  知识与技能

    1．使学生学会判断正盐溶液的酸碱性。

    2.学会盐类水解方程式的书写

   过程与方法

   1.加强学生透过实验现象分析本质，得出规律

  2.培养学生分析问题的能力，利用本质，规律分析一些现象。

  情感态度与价值观

  1．  培养学生的观察，分析实验技能，

  2．  对学生进行科学态度和科学方法教育。

  教学重点  盐类水解的本质

  教学难点  盐类水解方程式的书写和分析

  教具准备 玻璃棒、pH试纸、表面皿、CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃溶液

  教学方法 提问引入→发现问题→探究原因→总结规律→运用知识

  教学过程

  [提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？

  生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na₂CO₃、NaHCO₃ 等。 NaCl，C₅H₈NO₄Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而 Na₂CO₃、NaHCO₃被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO₃俗称纯碱。

  2．Na₂CO₃、NaHCO₃明明是盐，为什么叫“碱”呢？  盐溶液是否都显中性？

  一．发现问题

  [实验演示]1．用pH试纸检验CH₃COONa、 Na₂CO₃等溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

  [图表展示] 分类展示实验的图表

  [讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

  [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

  测试对象	生成该盐的		盐的类型	溶液酸碱性
  	酸	碱
  CH3COONa	CH3COOH	NaOH	强碱弱酸盐	碱性
  Na2CO3	H2CO3	NaOH
  NH4Cl	HCl	NH3 · H2O	强酸弱碱盐	酸性
  Al2(SO4)3	H2SO4	Al(OH)3
  NaCl	HCl	NaOH	强酸强碱盐	中性
  KNO3	HNO3	KOH

  [结论]   谁强显谁性，同强显中性

   

   

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