第三节 化学反应的速率和限度 导学案（人教版必修2）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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• 第二章 化学反应与能量导学案七

   化学反应的速率和限度

  影响化学反应速率的因素		规律
  内因	反应物的性质
  外 因	催化剂
  	反应物的温度
  	反应物的浓度
  	气态反应物的压强
  	其他

  预习课本P48—P50

  二、影响化学反应速率的因素：

  【注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率      影响（填“有”或“没有” ） 】

  【练习】：

  1、决定化学反应速率的主要因素是：                         （    ）

  A、反应物的浓度   B、反应温度   C、使用催化剂    D、反应物的性质

  2、在反应：C+CO₂ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：(    )。

     ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A、①②③④    B、②③④⑤     C、①②③     D、②③④

  3、下列措施对增大反应速率明显有效的是：(    )。

      A、Na与水反应时增大水的用量

      B、Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

      C、在K₂S0₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

  D、Al在氧气中燃烧生成A1₂0₃，将Al片改成Al粉

  4、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率

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