《专题1 化学反应与能量变化》教案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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选修4化学反应原理
专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
化学反应焓变
【教学目标】
1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，
2..理解能量变化实质，键能的含义
3．知道热化学方程式的概念，正确书写
【教学重点】使学生初步理解物质的量浓度的概念热化学方程式。
【教学难点】能量变化实质，键能的含义
【教学模式】探究讲练结合
【教学过程】
教师活动
学生活动
时间安排
【引入】在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热
【提问】什么叫反应热？
根据吸热还是放热又把反应分为什么？
【板书】
一、常见的吸放热反应
放热反应：（1）燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）金属与酸的反应
（4）大多数的化合反应
吸热反应：（1）大多数的分解反应
（2）氯化铵与氢氧化钡反应
（3）炭与二氧化碳在高温下的反应
（4）盐类水解
【强调】吸放热与反应条件无关。例如：燃烧反应要达到着火点需要一定的温度
反应条件是点燃或加热，但是燃烧反应是放热反应。
【提问】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它，如何表示化学反应热？△H（焓变）所表示的意义？
用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？
【板书】
二、焓变
符号：△H
单位：kJ/mol
△ H>0表示吸热反应
△ H〈0表示放热
【过渡】我们都知道表示一个化学反应用化学方程式来表示，要能体现物质的转变又能体现能量的变化，用热化学方程式表示。什么是热化学方程？化学方程式和热化学方程式有些区别？
【归纳】
三、热化学方程式的书写
1. 表明反应的温度和压强
2. 注明反应物与生成物的聚集状态
3. 用△H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。
4.. 热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数
5 .如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应。
【练习】P2-3交流与讨论
【分析】P2（3）（4）氢气与氧气反应生成液态水比生成水蒸气放出的热量多。氢气、氧气生成水均是放热，水蒸气转化为液态水还需要再放出热量，所以转化为液态水放出的热量更多。
【过渡】化学反应过程中为什么会有能量变化呢？我们以微观的角度来考虑这个问题。请大家阅读P4.
【分析】N2(g)+O2(g)===2NO(g)
反应物断键吸收能量：946+498=1444
生成物成键放出能量：2*632=1264
△ H=1444-1264=180 kJ/mol
例题：拆开1molH-H键 、1molN-H键 、1molN=N叁键分别吸收能量436KJ、391KJ、946KJ
则（1）1molN2生成NH3需要 热量 KJ
(2) 1molH2生成NH3需要 热量 KJ
【分析】(1)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
反应物断键吸收能量：946+3*436=2254
生成物成键放出能量：6*391=2346
△ H=2254-2346=-92 kJ/mol
(2) 1molH2时，1/3 △H=30.3 kJ/mol
【作业】P10 1、2、3、4
思考：
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热
放热反应、吸热反应
做笔记
H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量
△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量
能体现物质的转变又能体现热量的变化的化学方程式叫热化学方程式
练习：P5 (1)(2)
练习：P4问题解决
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