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高三化学每日一读一练--氯及其化合物专题归纳训练

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-04-30 11:59:43
- 上传时间：2009-04-30 12:01:26
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※资料简介※
氯及其化合物专题归纳训练

复习目的和要求：

1．掌握氯气的物理性质和化学性质

2．学会氯气的实验室制法，了解氯气的实验室制法。

知识梳理归纳：

一、氯气的物理性质

Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，易液化,有毒,能溶于水。

闻氯气（气体）的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔。

二、氯气的化学性质

     氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，达到8个电子的稳定结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。

1、与金属的反应：在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。

2Na+ Cl₂2 NaCl   主要现象：白色的烟。

Cu＋Cl₂ CuCl_{2     主要现象：棕黄色的烟。}

注：CuCl₂溶液的浓度不同，其颜色也略有差别。这是因为CuCl₂溶液中存在如下平衡：

[CuCl₄]^2-（黄色）＋4H₂O [Cu(H₂O)₄]²⁺（蓝色）＋4Cl^-

CuCl₂溶液呈现出的是黄色和蓝色的混合色——绿色，当Cl^-浓度大时，黄色加深，造成

绿色加深；当溶液变稀时，趋向蓝色，绿色变浅。
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