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人教版选修6实验2-4《硫酸亚铁铵的制备》测试

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-05-05 23:12:27
    • 上传时间:2009-05-05 23:13:34
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    实验2-4 硫酸亚铁铵的制备
    1. 实验室用带少量铁锈的铁屑制取绿矾(FeSO4·7H2O)。
    (1)需要的试剂是__________________________,实验中应控制使__________稍过量,其原因是____________________________________________________________。
    (2)制备过程中反应的化学方程式是______________________________。
    (3)反应结束后应用________________________法精制绿矾,精制过程中把溶液加热至50°C~80°C,为减少过滤时硫酸亚铁的损失,应将溶液________________________________________。
     
    2. 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3次;
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50°C~80°C之间至铁屑耗尽;
    ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却晶体;
    ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2到3次,再用滤纸将晶体吸干;
    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
    请回答下列问题:
    (1)实验步骤①的目的是________________________________________,加热的作用是________________________________________。
    (2)实验步骤②明显不合理,理由是_____________________________________________。
    (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是____________________________________________________________________________________________________________。
     
    3. 实验2-4    摩尔盐的制取
    【实验流程】
    1.实验过程中,向废铁屑中加入Na2CO3溶液并加热的目的是                                       
    2.用碱液处理铁屑后,为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净?如何检验铁屑是否冲洗干净?如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响?
     

    3.该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是                     ,为什么不采取过滤

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