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《第二单元 溶液的酸碱性》教学案(苏教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:9.18KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:98
    • 更新时间:2009-05-07 09:11:09
    • 上传时间:2009-05-07 09:12:13
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※
  •  

    溶液的酸碱性教(学)案      授课日期             
    教学目标:1.通过练习掌握pH的简单计算
              2.能够用pH试纸测定溶液的pH,初步学习pH计的使用
    教学重点难点:溶液的pH的简单计算
    教学过程:
    复习回顾    1.写出水的电离方程式:
    2.水的离子积表达式:Kw=        
    交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的
                3 - 1水的电离平衡的影响

    条件(室温)
    平衡移动方向
    C(H+)mol/L
    C(OH-)mol/L
    C(H+)与
    C(OH-)比较
    溶液的酸碱性
    加入NaCl
     
     
     
     
     
    加入NaOH
     
     
     
     
     
    加入HCl
     
     
     
     
     

    :加入的溶液的浓度均为0.1mol/L
    总结:溶液的酸碱性与C(H+), C(OH-)(25℃)之间的关系
    酸性溶液:C(H+)   H-),C(H+)     10-7 C(O
    中性溶液:C(H+)   H-),C(H+)     10-7C(O
    碱性溶液:C(H+)   H-),C(H+)     10-7C(O
    过渡:由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性
    1.       定义:                                
    2.       适用范围:                                          
     
    练习:1. 已知在室温下Kw=1×10-14,某溶液中C(H+)=1×10-8 试计算溶液的pH=   
    2.已知在室温下Kw=1×10-14,某溶液中C(OH-)=1×10-8 试计算溶液的pH=   
     
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