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第二单元 溶液的酸碱性--溶液PH值的计算

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    • 更新时间:2009-05-07 10:12:32
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    第二课时)
    第二节 溶液PH值的计算
    [知识回顾]
    1.25℃时在纯水中加入下列物质,填写下表

    外界条件
    平衡移动方向
    C(H)
    C(OH)
    C(H)比C(OH)(大或小)
    溶液酸碱性
    C(H)×C(OH)
    通入HCl
     
     
     
     
     
     
    加NaOH固体
     
     
     
     
     
     
    加NaCl固体
     
     
     
     
     
     

    2.常温下,0.01mol/L硫酸的p H是多少?
     
    3.100℃时,0.002mol/L的氢氧化钡溶液的p H为多少?
     
    知识学习
    一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)
    1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
    小结1
    (1)强酸溶液:设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则:
    C(H)=                  ;p H=                              
    (2)强碱溶液:设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则:
    C(OH)=                                             
    C(H)=                  ;p H=                               
    2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25)
    [例题1]求将10m L pH=5的盐酸稀释到100m L,10000m L后溶液的p H值。
    [讲解]解:(1) pH=5,则C(H)=1×10-5mol/L,
    盐酸稀释到100m L后C(H)=1×10-6mol/L,pH=6
    (注意:此时溶液中的C(OH)=1×10-8mol/L,即水电离出的C(H)=1×10-8mol/L,约为HCl提供H浓度的1/100,可忽略)
    (2)稀释至10000m L后:C(HCl)=1×10-8mol/L,此时水的电离不可忽略。有
    HCl= H+            H2O H+    + OH +   Cl
    10=8 mol/L 10=8 mol/L                  xmol/L     xmol/L
    稀释后溶液中H总的浓度为(10=8+x)mol/L,则有:C(H)·C(OH)=1×10-14
    即:(10=8+x)·x=1×10-14 解得:x=9.5×10-8mol/l
    溶液中H总的浓度为(10=8+9.5×10-8)mol/L=1.05×10-7mol/L
    所以p H=-lg C(H)=-lg(1.05×10-7)=6.979≈7
    (由此可见在此条件下水的电离不可忽略)
    练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值
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