教(学)案-第二单元溶液的酸碱性--溶液PH值的计算|第二单元溶液的酸碱性|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第二课时）

第二节溶液PH值的计算

[知识回顾]

1.25℃时在纯水中加入下列物质，填写下表

2.常温下，0.01mol/L硫酸的p H是多少？

3.100℃时，0.002mol/L的氢氧化钡溶液的p H为多少？

【知识学习】

一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)

1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算

【小结1】

（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：

C(H^＋)＝；p H＝

（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：

C(OH^－)＝

C(H^＋)＝；p H＝

2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)

[例题1]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

[讲解]解：(1) pH＝5，则C(H^＋)＝1×10^－5mol/L，

盐酸稀释到100m L后C(H^＋)＝1×10^－6mol/L，pH＝6

(注意：此时溶液中的C(OH^－)＝1×10^－8mol/L，即水电离出的C(H^＋)＝1×10^－8mol/L，约为HCl提供H^＋浓度的1／100，可忽略)

(2)稀释至10000m L后：C(HCl)＝1×10^－8mol/L，此时水的电离不可忽略。有

HCl＝ H^{+ ^－ H₂O H⁺＋ OH^－} + Cl

10^＝8mol/L 10^＝8 mol/Lxmol/Lxmol/L

稀释后溶液中H^＋总的浓度为(10^＝8＋x)mol/L，则有：C(H^＋)·C(OH^－)＝1×10^－14

即：(10^＝8＋x)·x＝1×10^－14 解得：x＝9.5×10^－8mol/l

溶液中H^＋总的浓度为(10^＝8＋9.5×10^－8)mol/L＝1.05×10^－7mol/L

所以p H＝－lg C(H^＋)＝－lg(1.05×10^－7)＝6.979≈7

(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)

【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

第二单元 溶液的酸碱性--溶液PH值的计算