新沂中学2009届高三化学单元测试
化学计算
姓名 班级 学号 得分
一、单项选择题
1能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数
2.在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
4.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
5.电解100mL含 c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
6.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
A. B. C. D.
二、不定项选择题
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好