《物质结构与性质》
月考试题
高二化学组 2009-4
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.玻尔理论不能解释( )
A.H原子光谱为线状光谱 B.H原子的可见光区谱线
C.在一个给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量———电磁波
D.H原子光谱的精细结构
2.在d轨道中电子排布成 ,而不排布成 , ,其直接的根据是
( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则
3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )
A.CO2 B.NH3 C. CO2 D.BF3
4.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水
5.下列各种元素的原子序数,其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和16
6.下列说法正确的是( )
A. 极性分子中一定没有非极性键 B.非极性分子中一定不含极性键
C.单质分子中一定存在非极性键 D.极性分子中一定有极性键
7.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
8.下列说法正确的是( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时,一定形成离子键
D.共价化合物中可能含有离子键
9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )
A. C>A>B B.B>A>C C.A>B>C D.C>B>A
10.下列叙述中,一定是金属元素的是( )
A. 最外层只有一个电子 B.在反应中很容易失去电子
C.具有金属光泽 D.价电子排布为ns2元素
11.在多电子原子中,各电子具有下列量子数,其中能量最高的电子是( )
A.2,1,-1, B.2,0,0, C.2,1,1, D.3,2,-1,
12.按周期表排列,元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为( )