2009年安徽省高考化学专项押题（二）“物质结构”
【押题推荐】（淮南市2009年三模）A、B、C、D、E五种元素的原子半径逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素，原子半径：A<B<E<D<C,B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．D元素原子的外围电子排布式为3s23p1 B．气态氢化物的稳定性：B<E
C．简单离子的半径：E<D D．第一电离能：I1(A)< I1(C)
【押题精选】
1．（2009皖南八校二模）右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列 说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
2. （2009皖南八校三模）A、B、C、D、E五种常见元素，原子序数依次增大。B是海水中含量较多的金属元素，基态原子核外s能级电子数与p能级电子数相等，B、C、D同周期且相邻。D的氧化物不溶于水、强酸，但能被A的气态氢化物水溶液腐蚀。金属元素E位于第4周期，能形成三种氧化物，其中一种氧化物可用作红色颜料。
（1）写出E的三种氧化物的化学式： 。
（2）C元素的基态原子核外有 种不同能量的电子；写出A的氢化物的电子式： ，D的最高价氧化物与A的氢化物水溶液反应的化学方程式为： 。
（3）C、E两种单质中还原性较强的是 （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式： 。
（1）FeO、Fe2O3、 Fe3O 4（3分）
（2）5（2分）； （2分） SiO2+4HF==SiF4+ 2H2O（3分）
（3）Al（2分）；2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3（或其它合理答案，3分）
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