2009年安徽省高考化学专项押题(二)“物质结构”
【押题推荐】(淮南市2009年三模)A、B、C、D、E五种元素的原子半径逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素,原子半径:A<B<E<D<C,B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.D元素原子的外围电子排布式为3s23p1 B.气态氢化物的稳定性:B<E
C.简单离子的半径:E<D D.第一电离能:I1(A)< I1(C)
【押题精选】
1.(2009皖南八校二模)右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列 说法正确的是
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
2. (2009皖南八校三模)A、B、C、D、E五种常见元素,原子序数依次增大。B是海水中含量较多的金属元素,基态原子核外s能级电子数与p能级电子数相等,B、C、D同周期且相邻。D的氧化物不溶于水、强酸,但能被A的气态氢化物水溶液腐蚀。金属元素E位于第4周期,能形成三种氧化物,其中一种氧化物可用作红色颜料。
(1)写出E的三种氧化物的化学式: 。
(2)C元素的基态原子核外有 种不同能量的电子;写出A的氢化物的电子式: ,D的最高价氧化物与A的氢化物水溶液反应的化学方程式为: 。
(3)C、E两种单质中还原性较强的是 (填元素符号),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式: 。
(1)FeO、Fe2O3、 Fe3O 4(3分)
(2)5(2分); (2分) SiO2+4HF==SiF4+ 2H2O(3分)
(3)Al(2分);2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3(或其它合理答案,3分)