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必修2第一章 物质结构元素周期律 复习纲要

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    • 更新时间:2009-05-15 22:53:23
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     必修2第一章<<物质结构 元素周期律>>复习纲要
                                                              
    本章内容大体可分为三部分: 一.原子结构.
                              .元素周期表和元素周期律.
                              .化学键.
    .原子结构.
    1.原子的构成:
                           质 子(Z):带一个单位正电荷.
                  原子核                            
     原子 AZX             中 子(N):不带电
                  核外电子:带一个单位负电荷.
     质量数:忽略电子的质量,将质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值.
    :质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)
     在中性原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 
     在离子中:阳离子(AZXn+)核外电子数 = Z - n
              :阴离子(AZXm-)核外电子数 = Z + m
    2.元素,核素,同位素.
      素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素.如:H,O,C等.
      素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素.如:1H,12C等.
     同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.
             :1H, 2H(D), 3H(T)是氢元素的三种同位素.
               12C,    13C,   14C是碳的三种同位素.
            同位素顾名思义在元素周期表中占有同一个位置,同位素的质子数相同,中子数
    不同,或者说质量数不同,其化学性质几乎完全相同.
    3.原子的相对原子质量和元素的相对原子质量.
     原子的相对原子质量:国际上以一种12C原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与其相比所得的数值.
      :某原子的相对质量=某原子的质量/(12C原子质量×1/12)
     元素的平均相对原子质量:     M=M1×X1%+M2×X2%+M3×X3%+------
     元素的近似平均相对原子质量: M=A1×X1%+A2×X2%+A3×X3%+------
    4.原子核外电子的排布:
     核外电子的分层排布:
             电子层数(n): 1    2    3    4    5    6    7
                      号: K    L    M    N    O    P    Q
                      量: K ﹤ L ﹤ M ﹤ N ﹤ O ﹤ P ﹤ Q
               距原子核距离: 近                           
    核外电子排布规律:
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