必修2第一章<<物质结构 元素周期律>>复习纲要
本章内容大体可分为三部分: 一.原子结构.
二.元素周期表和元素周期律.
三.化学键.
一.原子结构.
1.原子的构成:
质 子(Z):带一个单位正电荷.
原子核
原子 AZX 中 子(N):不带电
核外电子:带一个单位负电荷.
质量数:忽略电子的质量,将质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值.
即:质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)
在中性原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
在离子中:阳离子(AZXn+)核外电子数 = Z - n
:阴离子(AZXm-)核外电子数 = Z + m
2.元素,核素,同位素.
元 素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素.如:H,O,C等.
核 素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素.如:1H,12C等.
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.
如:1H, 2H(D), 3H(T)是氢元素的三种同位素.
12C, 13C, 14C是碳的三种同位素.
同位素顾名思义在元素周期表中占有同一个位置,同位素的质子数相同,中子数
不同,或者说质量数不同,其化学性质几乎完全相同.
3.原子的相对原子质量和元素的相对原子质量.
原子的相对原子质量:国际上以一种12C原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与其相比所得的数值.
即:某原子的相对质量=某原子的质量/(12C原子质量×1/12)
元素的平均相对原子质量: M=M1×X1%+M2×X2%+M3×X3%+------
元素的近似平均相对原子质量: M=A1×X1%+A2×X2%+A3×X3%+------
4.原子核外电子的排布:
核外电子的分层排布:
电子层数(n): 1 2 3 4 5 6 7
符 号: K L M N O P Q
能 量: K ﹤ L ﹤ M ﹤ N ﹤ O ﹤ P ﹤ Q
距原子核距离: 近 远
核外电子排布规律: