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人教版必修2《第二章 化学反应与能量》期中复习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2009-05-16 01:09:37
    • 上传时间:2009-05-16 01:10:45
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    第二章 化学反应与能量
    第一节化学能与热能
    1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
    原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
    2、常见的放热反应和吸热反应
    常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
    ④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
    常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
    ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    3、能源的分类:

    形成条件
    利用历史
    性质
     
    一次能源
     
     
    常规能源
    可再生资源
    水能、风能、生物质能
    不可再生资源
    煤、石油、天然气等化石能源
    新能源
    可再生资源
    太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
    不可再生资源
    核能
    二次能源
    (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
    电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

    [思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。
    点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
    [练习]1、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B  
    A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应      B.灼热的炭与CO2反应
    C.铝与稀盐酸                     D.H2与O2的燃烧反应
    2、已知反应XYMN为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(C   
    A. X的能量一定高于M       
    B. Y的能量一定高于N 
    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量   
    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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