专题训练-南京市2009届高三化学考前专题复习题（“20题”）|考前指导|高考复习|中学化学资料网

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南京市2009届高三化学考前专题复习题（“20题”）

化学实验基础

15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积。实验步骤如下：

① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100 g～

0.110 g的镁带，把数据记录于表格。

③ 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，

再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧

加料口。

④ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外

液面持平。

⑤ 用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥ 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

⑦ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。

重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101 kPa，该条件下1 mol H₂体积的理论值为24.5 L。

（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， ▲ 现象可以确认装置气密性合格。

（2）B中所装液体一般是 ▲ （填“水”或“品红”）。A中发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

① 上表中X＝ ▲ 。

② 计算1 mol H₂体积两次实验的平均值＝ ▲ L。

③ 计算实验误差：（实验值－理论值）/理论值×100%＝ ▲

④ 引起该误关的可能原因 ▲ （填字母）

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量

【参考答案】

（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）

（2）品红（1分）Mg＋2H^＋＝Mg²^＋＋H₂↑（2分）

（3）① 106.5（1分） ② 25.5（2分） ③ 4.08%（2分） ④ C（2分）