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江苏省2009年高考化学试题汇编化学计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：1.87MB
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- 下载次数：16
- 更新时间：2009-05-30 16:47:02
- 上传时间：2009-05-30 16:48:23
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※资料简介※
江苏省2009届高考化学试题汇编：化学计算（1）

1.（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）

某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀.然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：

(1).滴定反应达到终点的现象是                                          .

(2).实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入

                   （填化学式）试剂可达到这一目的.

(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果           （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl        （填“＞”或“＜”）.AgSCN

(5).若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                  .

答案：. (1).溶液由无色变为血红色（2分）      (2).酸性   HNO₃（各1分）

(3).偏高（2分）              (4).＞（2分）

(5).0.2mol·L^―1（2分）       (6).79.5%（2分）

2（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(8分) Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况).求：

①.生成硝酸铜的物质的量.

②.如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
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