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《第三单元 盐类的水解》学案（苏教版选修4）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2009-05-31 17:35:56
    • 上传时间：2009-05-31 17:36:27
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  • ※资料简介※

  • 盐类的水解

    一、知识梳理

    1．定义：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。导致溶液中c(H+)和c(OH-)大小发生相对变化。

    2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动

    中和

    水解
    注意：

    ①盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应。即：酸+碱        盐+水；△H<0

    ②在不水解的盐溶液中只存在水的电离平衡。在能水解的盐溶液中有些不只存在水解平衡，还存在电离平衡（水除外）。如NaHCO3溶液，HCO3-既要水解又要电离。

    ③盐水解并不一定存在水解平衡。如Al2S3完全水解为Al(OH)3和H2S。

    3．盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写

    注意：

    ⑴ 单一离子的水解程度一般很小，书写其离子方程式时须用可逆符号“ ”，方程式中不应出现“↑”和“↓”。其中多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式应逐步书写。

    例如Na2CO3的水解：CO32-+H2O HCO3- +OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。第一步水解产生的OH - 大大抑制了第二步的水解，所以水解分步进行，且以第 一 步水解为主，也正因为这样，Na2CO3水解并无CO2气体逸出。

    ⑵ 阴阳离子的双水解相互促进，一般可以完全水解生成沉淀或气体。须用“→”、“↑”和“↓”但应注意NH4+和CH3COO-、NH4+和HCO3-、NH4+和CO32-等的双水解程度虽然较单一离子的水解程度大，但常温下，水解产物仍存在于溶液中，不能脱离反应体系，即不会完全水解，故上述离子可以在溶液中大量共存。

    【例题】下列关于盐类水解的叙述错误的是（  ）

    A．盐类水解是中和反应的逆反应    B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

    C．盐类水解过程是吸热过程   D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

    【练习1】下列水解离子方程式表达正确的是      

    A．NaAc的溶液：Ac－+H2O→HAc+OH－         B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+

    C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2O H2CO3+2OH－  D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+

    【练习2】某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是    CD 

    A．H2SO4          B．NaOH       C．FeCl3             D．K2SO3

    4．盐类水解的规律：

    ⑴．强碱和弱酸所生成盐的水解——溶液呈碱性

     

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