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冲刺高考25分钟快速练习--热化学方程式

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-06-04 22:27:34
- 上传时间：2009-06-04 22:29:52
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※资料简介※
冲刺高考25分钟快速练习——热化学方程式

高考重要考点：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算

1. 相同状况下：H₂（g）+ O₂（g）＝H₂O（g） △H= －Q₁KJ/mol；

            2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H= －Q₂KJ/mol；

则Q₁和Q₂的关系为（    ）

（A）Q₁＞Q₂     （B）Q₁＝Q₂     （C）2Q₁＜Q₂     （D）Q₁＝ Q₂

2. 已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₁ KJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的关系为（   ）

（A）Q₁＞Q₂     （B）Q₁＝Q₂     （C）Q₁＜Q₂      （D）无法确定

3. 已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（   ）

（A）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H= －142.9KJ/mol

（B）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H= －571.6KJ/mol

（C）2H₂+O₂＝2H₂O △H= －571.6KJ/mol

（D）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H= +571.6KJ/mol

高考重要考点：化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）

4. 反应N₂(g)+3H₂(g)    2NH₃(g)在密闭容器中进行，分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N₂)、V(H₂)、V(NH₃)，则三者之间的关系正确的是（）

（A）V(N₂)=V(NH₃)（B）3V(H₂)=2V(NH₃)（C）V(NH₃)=V(H₂)（D）V(H₂)=3V(N₂)

5、可逆反应:2NO₂   2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（A）①④⑥　　　（B）②③⑤　　　（C）①③④　　（D）①②③④⑤⑥
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