山东省2009高中化学高考热点临考前针对训练
1.阿伏加德罗常数和物质的量
【练习1】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ,并指出错误的原因.
(1)10g甲烷所含有的电子数目为10NA (2)常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
(3)标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
(4)电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
(5)常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
(6)标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
(7)由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
(8)1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
(9)1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
(10)1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
(11)常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
(12)0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
(13)23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA (14)1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
(15)标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA(16)室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
(17)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
(18)标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
(19)一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
(20)标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
(21)标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
(22)标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
(23)标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
【练习2】10.某物质的摩尔质量为M g/mol,其溶解度曲线如图所示,现有
t2℃300 g该物质的溶液,在温度不变时蒸发掉50 g水后,溶液恰好达到饱和,
此饱和溶液的密度为ρ g/mL,则饱和溶液的物质的量浓度为 ,
若将此饱和溶液降温至t1℃时,则析出晶体(不含结晶水)的质量为 。
2.离子反应、离子共存
【练习3】下列各种情况下,可以大量共存的离子组是 ( A )
A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe3+、NO3—、SO42—、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl—、HCO3—
C.与Al反应放出大量氢气的溶液中:NH4+、SO42—、CO32—、Na+
D.使紫色石蕊变蓝的溶液中:NH4+、Al3+、Ca2+、Cl—
【练习4】下列离子组能够在溶液中共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是( )
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C.Al3+、Ca2+、Cl-、NO D.Na+、Ba2+、NO、HCO
【练习5】下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+2OH-+H2O=[A1(OH)4]-+H2↑
B.以石墨作为电极电解氯化钠溶液:2C1-+2H2O -+H2↑+C12↑2OH
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++