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2010届高三一轮复习精品资料--第一章化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-06-11 00:03:50
- 上传时间：2009-06-11 00:04:37
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※资料简介※
第一章 化学反应与能量

视点解读

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

    本章知识也是高考中的一个热点，几乎每年都会出现与此有关的题目，主要是选择题，以热化学方程式的判断、热量的计算为主。随着近几年世界能源危机问题越来越严突出，本章内容也显得越来越重要，在近1～2年的高考中也出现了大题，所以应对本章引起足够的重视。

走进高考

1．考纲解读

（1）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

（2）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2．命题趋势

从能量角度认识化学反应是高中新教材强调的一个重点。作为高考的热点，近几年出题的形式也越来越灵活，预计今后的高考仍然是必不可少的内容之一，主要是以：①考查本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）②热化学方程式的书写和判断；③有关反应热、燃烧热的计算问题；④结合物质结构中化学键的成键、断键问题计算化学反应的△H；⑤由于新课标没有具体讲中和热的测定问题（必修2中简单一提），有可能会以信息的形式来考查学生的自学能力；⑥对盖斯定律的综合考查。

3．应试对策

①正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）。

②掌握热化学方程式的书写方法和书写时的注意事项。

③能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反应中的能量变化的原因。

④理解盖斯定律的涵义，并能灵活应用。

⑤会用以上知识进行综合应用。

教学建议

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

    热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。

    本章教材与化学方程式、放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。

燃烧热和能源、化学反应热的计算是化学反应和能量变化的继续和拓宽，燃烧热是反应热中的一种。介绍燃烧热时，突出“101kPa”、“1mol物质”和“完全燃烧生成稳定的氧化物”等关键的词，强调计算燃烧热时应以1mol物质完全燃烧作标准进行计算。指出书写燃烧热或中和热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，其化学计量数都有可能出现分数。

使学生正确理解盖斯定律，可以采用创设情景的方式引出，如：我们可以让碳全部氧化成CO₂，却很难控制碳的氧化只能生成CO而不继续生成CO₂，那么C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热如何获得呢等。

建议适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意
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