2009化学总复习
之化学方程式重新讲·及其一览表
整理、归纳化学方程式是学习化学的一种很好的方法。化学方程式用简单明了的化学符号来表达化学的原理,来表明物质的化学性质,来表现反应的微观形式。
大家记忆化学方程式时,在死记硬背的基础上(像记忆单词那样去记忆),一定要结合物质的性质规律或一些原则规律。如强金属置换弱金属原则。运用条件是在盐溶液中,活动性强的金属置换出弱的金属。懂了就可以写很多类似的强置弱的置换反应。
化学方程式是化学式和化学式前的数字(数字1不写出),等号(不读作等于而读作生成,不是生存。等号左边是反应物,右边是生产物),以及等号上下的条件构成。
首先说化学式。化学式是我们学习化学的通用语言,化学语言无国界。用它来表达、标记不同的物质。当然我们说了化学式表达的是纯净物,混合物是没有化学式的。用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式(请掌握课本中化学式H2O的四种含义,注意查看笔记,课本81页。其中化学式可表示某物质,化学式也可表示一个某微粒,在化学式前加数字只能表示微粒的个数,这几个知识点是很重要的,后面还会提到)化学式的正确书写是很重要的,写错了就整个化学方程式就错了,所以一定要记牢各种物质的化学式。后边附录上各种物质的化学式。当然最佳方式是掌握课本84页(说的都是上册)利用化合价来写化学式,即最小公倍数法。
我们根据化学式中元素是否相同,将物质进一步分类:单质和化合物。
单质:由同种元素组成的纯净物如:Fe He H2 等。单质又根据元素种
类的不同又分!①金属单质(铁 Fe 铜 Cu 等)②稀有气体单质(如氦气
He 氖气 Ne )③非金属单质(又可分类!我想有的同学头都大了,可以
自己根据我的整理,自己用框图的形式再整理清楚)非金属单质又可根据单
质的状态分为固态非金属单质和气态非金属单质。A、固态非金属单质(活
性炭金刚石石墨都是C)(硫磺 S )(红磷白磷在初中都用P表示)
B、气态单质如:氢气 H2 氧气氯气氮气氟气
化合物:由不同种元素组成的纯净物或含有两种或两种以上元素的纯净物如:Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分为两大类:⑴无机物包括氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。注:氧
化物只含两种元素,且其中一种必须是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化
物,因为含有三种元素! 氧化物又分金属氧化物和非金属氧化物
②酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的一类化合物。
③碱:在水溶液中电离出的阳离子全部是OH—的一类化合物。
④盐:在水溶液中电离出的阳离子为金属离子或铵根离子,阴离子为酸根离
子的一类化合物。(酸根离子是什么呢?)
⑵有机物 含有碳元素的化合物。有机物种类庞大,原因是碳原子可以与不