化学反应和能量复习提纲
一、能量总述：
1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。
2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。
★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于
。
（1）若反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；
（2）若反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；
3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：
★断键——吸收能量； 成键——放出能量
二、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）
1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。
2.常见的放热反应：
①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO2+C====2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应
3.常见的吸热反应：
（1）大多数的分解反应；
（2）以下几个反应是吸热反应：
①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O
②CO2+C====2CO ③C+H2O===CO+H2
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
某些常见的热效应：
a、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是
b、 吸热：铵盐溶于水
★反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
三、化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）
1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。
★2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液。
例题：下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ BC ）
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)