教(学)案-鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习(第一部分12套)|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习

---原子结构元素周期律与周期表

第九课 原子结构元素周期律与周期表

（建议2课时完成）

[课程目标]

1．了解元素、核素、同位素的含义和原子核外电子的排布规律。

2．利用图表探究元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

3．掌握元素周期表的结构，能列出各主族的常见元素及某些元素的主要性质和用途。

4．能分别以第三周期和ⅠA族、ⅦA族元素为例，简要说明同周期和同主族元素性质的递变规律。

5．知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用。

[要点精析]

一、原子结构

1、两个关系式：

（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数

（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2、两个概念，一个符号：

（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。

注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。

例1：我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号¹⁸⁵Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）

A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素

C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素