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化学平衡解析(宿豫中学)
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化学平衡解析
宿豫中学
化学平衡是高中阶段必须掌握的一个重点内容,但学习起来却有一定难度。这里从化学平衡的概念入手,逐步去解析化学平衡的特征、运用以及化学平衡在生活中的联系。
一、化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。
那么我们应该注意到那些要点呢? 第一,化学平衡的研究对象是可逆反应。 “平衡”是在一定的条件下建起来,对于一个给定的可逆反应,如果起始条件相同则平衡状态也相同,不同的起始条件,则最后的平衡状态也不同。 第二V正 = V逆是化学平衡的本质,而各种物质的百分含量保持一定是化学平衡的现象。 第三,化学平衡是动态平衡,如果改变条件平衡会被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡。
(1)实际运用定义中V正 = V逆最好能从两个角度来分析,如下表
对于同一种物质而言 V正 = V逆,数值相等
角度一 量
对于不同物质 V正 = V逆要注意数值上与
化学平衡,V正 = V逆 化学计量数成正比
角度二 方向 相反
解释一下角度一种量分成两种情况的原因,以 A + 2B 3C 为例,V正 (A分解),V逆(A生成)由于对于同一种物质,平衡时数值一定相等。但也会有复杂的情况,V正 (A分解), V逆(B生成或C分解),这时要满足正逆反应速率相等一定要将它们换算成同一物质的速率相等才可以。如V(A分解) = 0.5V(B生成) V(A分解) = 1/3V(C分解) 很明显它们的速率在数值上与化学计量数成正比关系。
而角度二方向,因为定义中要求V正 = V逆,必须在速度方向是相反的。
明白了这两点,就可以解决许多题目。
例如:下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是( )
A、1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
(2)化学平衡的特点
化学平衡是一种动态平衡,系统中各组份无限期保持恒定并不意味着正逆反应的终止,只不过两个方向进行的速率相等而已。
在化学平衡的这个特点中,除了要解决动态平衡的思想还要解决由动态平衡而引发的其他方法对于化学平衡状态的判断。
例如:对于反应H2+I2≒2HI,达到平衡的标志有:( )
A、各物质总的物质的量不变
B、气体总质量不变
C、三种物质的物质的量之比为1:1:2
D、容积一定时压强不变
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