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用电子差量法解一类题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：82.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：87
- 更新时间：2009-07-16 16:14:00
- 上传时间：2009-07-16 16:14:38
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※资料简介※
用电子差量法解一类题

“NO₂+O₂+H₂O”型题可有常规的和非常规的多种解法，其中有针对反应结果的（如方程式叠加法、体积差量法），有针对物质组成的（如元素守恒法、列比例法），有针对反应本质的（如电子得失守恒法）。下面，介绍一种人们很少使用的、既针对反应结果又有针对反应本质的新方法——电子差量法。该法主要是根据氧化剂与还原剂可转移电子的差量进行计算的。

n(HNO₃)

V(aq)

V(NO_x)– V(NO)_余

V_m[V(NO_x)+ V(O₂)-V_余]

-2

0  得4e^-

+4   失1e^- +5

+3 失3e^-   +5

根据反应：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO和2NO+O₂==2NO₂知：“NO₂+O₂+H₂O”只生成HNO₃，还可能有NO或O₂剩余。由NO —→ HNO、NO₂ —→ HNO₃、O₂ —→ HNO₃中的O知，还原剂（NO和NO₂）可失电子量可表示为：3V(NO)+V(NO₂)，氧化剂可得电子量可表示为：4 V(O₂)。若用△e^{-表示二者的差量，即令△e^{- = 3V(NO) + V(NO₂) – 4V(O₂)，则当△e^{-=0时，混合气体可完全溶于水，或水可充满容器；当△e^{->0时，将剩余NO；当△e^{-<0时，将剩余O₂。由于每多出3(或4)个电子，就多出一个NO（或O₂）分子，所以|△e^{-|除以3(或4)的商，即为剩余NO（或O₂）的体积。即V(NO)_{余= |△e^{-|/3，V(O₂)_{余_{= |△e^{-|/4。若为将盛有“NO_x+O₂”的容器倒置于水中，还可由此推算所形成溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度（设为c mol· L^-1）。设该条件下的气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则}}}}}}}}}}}
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