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2010年高三化学一轮复习精品资料--金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：861.37KB
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- 更新时间：2009-08-09 15:27:24
- 上传时间：2009-08-09 15:28:23
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※资料简介※
《金属及其化合物》复习

金属及其化合物（1）

一、要点分析

1．了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；理解金属键的含义并用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【例1】（06江苏）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（      ）

      A．原子序数Na>F           B．原子半径Na<F

    C．原子的电子层数Na<F       D．原子最外层电子数Na>F

〖考点问题〗①熟悉金属、非金属原子结构特点，②位、构、性的关系，元素周期表的基本知识，③能利用同族相似性和递变性、同周期递变性解决相关问题。④粒子半径大小的比较。

〖规律方法〗①掌握元素周期律，熟悉同周期同主族元素的性质递变规律。②先确定位置，再用规律对比。B项粒子半径大小的比较的采取“架桥”对比的方式：Na>Cl>F；

【例2】(99广东) 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（       ）
　A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
　B．浓度都是0.01mol·L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
　C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
　D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

〖考点问题〗①熟悉同主族金属元素性质的递变规律，包括单质物理性质的递变性和某些化合物的递变性②能联系金属键理论解决相关问题

〖规律方法〗①金属晶体熔沸点高低比较规律—金属键强弱比较（阳离子电荷数和离子半径）；②离子晶体熔沸点高低比较规律—离子键强弱比较（阴、阳离子电荷数和离子半径）；③碳酸盐热稳定性规律－IIA族金属元素的碳酸盐热稳定性比IA族的差；④碱性强弱规律－金属性越强，其对应碱的碱性越强；⑤金属元素性质的规律性和特例。⑥以上规律的使用建立在对金属性强弱的判断和结构（如半径和电荷）的对比的基础上。

2．了解金属的通性，合金的概念及其重要应用；了解金属冶炼原理，焰色反应的原理及实验操作

【例3】(05上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（     　）

   A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl₂↑        B．MgO+H₂△Mg+H₂O

    C．Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂         D．2HgO△2Hg+O₂↑

〖考点问题〗金属冶炼的基本规律——根据金属单质的活泼性选择合适的冶炼方法。

〖规律方法〗根据金属的活泼性和金属活动性顺序表来理解掌握金属冶炼的原理和方法。
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