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点击反应热ΔH的计算（河南省偃师市偃师高中）

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第1期2版

方法技巧

点击ΔH的计算

河南省偃师市偃师高中

ΔH的计算是化学反应中的能量变化的重点，是化学概念和化学计算的一个结合点，因而也是学生学习过程中的难点。那么，如何计算ΔH，本文将给您一些启发。

一、根据比例关系计算ΔH

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，化学计量数加倍，反应热的数值亦加倍，如H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol,加倍后：2H₂(g)+ O₂(g)

=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol。由此可见，热化学方程式中各物质的物质的量与反应热的数值成正比。

例1 已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol，现有CH₄和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是 (   )

①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-564kJ/mol

②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-282kJ/mol

③CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=+374.4kJ/mol

④2CO₂(g)=2CO(g)+ O₂(g) ；ΔH =+1406.2kJ/mol

A.①② B. ①③   C.②④   D.③④

解析：生成水18g,其物质的量是1mol，说明原混合物中CH₄为0.5mol，根据CH₄燃烧反应热的数值和CH₄的物质的量成正比，0.5mol CH₄完全燃烧放热890.3kJ× =445.15kJ。由于混合气体共0.75mol，则CO为0.25mol，完全燃烧生成CO₂气体，放热515.65kJ-445.15kJ=70. 5kJ,所以，1mol CO完全燃烧放热70.5kJ× =282kJ, 2mol CO完全燃烧放热564kJ,且放热反应，ΔH为“-”，故①②正确，④式ΔH应为+564kJ/mol。答案选A。

二、根据化学键能计算ΔH
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