第2节 氮的循环 第三课时
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：普通中学
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：整理
- 资料作者：崔桂花
- 资料大小：83.5KB
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- 资料审核：王老师
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- ※资料简介※
第二节 氮的循环 第三课时
课题
第二节 氮的循环 第三课时
教师/学校
崔桂花 齐河实验中学
教
学
目
标
1．知识技能：掌握HNO3的性质。
2．过程方法：（1）培养学生观察实验，通过实验现象总结分析物质性质的能力；
（2）了解物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步树立实验中量变引起质变的思想。
3．情感态度价值观：通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
教学重点和难点
重点：硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
师 生 活 动
设计意图说明及教学中可能出现的情况
预计时间
教 师 活 动
学 生 活 动
【复习巩固】
通过前两节课的学习，大家已经知道用化学知识来解释这样一句谚语“雷雨发庄稼”，下面请同学们写一写“雷”与“发”过程的相关反应方程式， 再由同学们相互评价。
【新课导入】在上述的“雷”与“发”的变化过程有一种含氮元素的酸——硝酸生成，硝酸它不仅是一种重要的化工原料，也是我们化学实验室常用的一种重要的化学试剂，本节课我们要一起来学习和讨论它的性质与应用。
【板书】 3.硝酸及其应用
【活动】
［实验1］ 展示一瓶浓硝酸、让学生观察色、态，接着打开瓶盖，由学生小心的扇闻浓硝酸的气味。
【指导阅读】指导学生阅读书本上相关内容
【总结、板书】物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体；熔点、 沸点 密度 比水大，能以任意比溶解于水，
【投影】 引导学生比较硝酸和硫酸的物理性质，找出不同点。结合幻灯片，完成附表
书写相关方程式， ，学生相互评价。
①N2+O2 2NO
② 2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
让 学结合观察描述 浓硝酸的气味，，色、态、
味等物理性质。
回顾所学过的硫酸的物理性质，并与硝酸物理性质
作比较，找出不同点。
通过复习巩固，为将来学习硝酸的制法做铺垫，同时引发新课的导入。
引导学生用观察法得出硝酸的物理性质。
让学生运用 “比较法”来解决问题。
4
分
钟
5分
钟
7 分钟
附【投影】结合幻灯片，比较硝酸和硫酸的物理性质，找出不同点。
挥发性
沸点
试剂瓶
物质的量的浓度
浓硝酸
易
低
棕色
14mol/L
浓硫酸
难
高
无色
18 mol/L
［演示实验2］ 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
［演示实验3］将[演示实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
【 投影幻灯片】
●化学性质
(1)不稳定性剂 4HNO =2H2O+4NO↑+O2↑
（2）强氧化性：
【研讨总结】从分析氮元素化合价变化入手，引出氧化性，指出还原产物与硝酸浓度有关，一般规律是：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。
①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质（如碳、硫、磷）反应
C+4HNO3（浓）= CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
【归纳投影】
通常情况下， 硝酸作氧化剂时浓度不同时，还原产物规律如下：
规律1、与金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，
规律2、与非金属反应时，非金属一般被氧化成最高价酸或氧化物；硝酸被还原生成NO2和H2O。
【交流讨论】用多媒体投影幻灯片讨论下列的问题：
①久置的硝酸会发黄为什么？
②为什么浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，？
③浓硝酸与稀硝酸分别与铜反应时，还原产物是什么？
④有人认为浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。
【教师评价】教师对学生回答的问题进行综合评价。
【指导阅读】指导学生阅读 －人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
【板书】
三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
【设问】由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？
【播放】利用幻灯片展示（酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等）图片。
【回顾、总结】
☆ 硝酸的性质（四性）——挥发性、不稳定性、酸性、强氧化性；
☆ 硝酸氧化性规律；
☆酸雨、光化学烟雾、水体富营养化” 等现象给人类造成的危害。
【布置作业】课后训练1、2、
学生 观察 演示实验，记录观察到的现象，并分析反应产物是否相同？
通过两个实验现象，进行交流研讨。 对浓或稀硝酸作氧化剂时，还原产物规律进行归纳。并在教师的启发下，共同完成相关化学方程式书写。
通过观察实验现象，结合提出问题，进行思考，展开讨论，并回答。
。
阅读 、思考回答老师的设问。
在教师引导下总结
通过演示实验培养学生的观察能力。
让学生借助不同的实验现象，来认识本质——硝酸的强氧化性，从中寻找反应规律。
通过交流讨论，让学生学会硝酸的保存方法，并认识到硝酸的氧化产物不仅与浓度有关，还与还原还与还原剂的还原性有关。
通过阅读 及播放幻灯片，对学生进行环保教育，进一步了解氮的氧化物是形成“酸雨、光化学烟雾”的一个重要原因，水体中过量的氮会对水体造成污染。
培养学生概括与应用能力。
6分钟
13分钟
7分钟
8分钟
2分钟
第3课时板书设计
三.硝酸
1硝酸的物理性质：无色、易挥发、易溶水、有刺激性气味的液体，熔点、 沸点密度大于水。
2化学性质：
（1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑（见光易分解）
（2）强氧化性：
①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质（如碳、硫、磷）反应
C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
酸雨（PH＜5.6的雨水） 、光化学烟雾、水体富营养化
1.下列关于NO的说法不正确的是（ ）
A．NO是一种无色、有毒、难溶于水的气体
B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
2.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的硝酸铜晶体，下列实验设计中最合理的是（ ）
A.Cu 与4HNO3（浓）反应
B. Cu与8HNO3（稀）反应
C. Cu在 空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应
D. Cu在 氯气气加热后生成CuCl2，再将CuCl2溶于硝酸
3．
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