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新人教版必修1主要知识及化学方程式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：116
- 更新时间：2009-09-19 23:34:06
- 上传时间：2009-09-19 23:34:54
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※资料简介※
化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质（Na）

银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。

密度：0.971g/cm³      熔点：97.82℃    沸点：882.9℃

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O₂==2Na₂O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O₂ ==Na₂O₂ (点燃)

3．钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ (加热)

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

三、 氯及其化合物的性质 （Cl）

黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。

沸点：-34.6℃    熔点：-101℃     标况下氯气密度：3.21g/L

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂ ==2FeCl3(点燃)

3．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

4．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系 (N_A=6.02×10²³mol^-1)

1．物质的量n(mol)= N/N_A= m/M

2．气体的物质的量n(mol)= V/V_m     (标况：V_m=22.4L/mol)
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