2009-2010年浏阳五中《化学物质及其变化》测试卷
一.单项选择题:(16X 3分=48分)
1. 根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
(1)I2+SO2+2H2O = H2SO4 + 2HI (2)2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI = 2FeCl2+I2+2HCl
A. I->Fe3+>Cl- >SO2 B. Fe2+>I->Cl->SO2
C. Cl->Fe2+>SO2>I- D. SO2>I->Fe2+>Cl-
2. 下列叙述中,正确的是
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3. 若镁与稀HNO3反应时,有下列化学方程式:4Mg +10HNO3 =a Mg(NO3)2 +b M +c H20 ,
则a、b、c、M可能是
A. 4,2,4,NO2 B. 4,3,5,NO
C. 4,1,4,NH4NO3 D. 4,1,5,N2O
4. 已知某氧化剂XO3-中+5价x能被Na2SO3还原到0价,则还原含有2.4X10-3mol
XO3-的溶液,需0.2mol·L-1的Na2SO3溶液的体积为
A. 40mL B. 30mL C. 20mL D. 10mL
5. 下列操作中,不出现“先沉淀后溶解”现象的是:[ ]
①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量; ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体至过量;
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量; ④向CO2水溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量;
⑤向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量; ⑥向漂白粉溶液中不断通入CO2至之量;
⑦向AgNO3溶液中逐滴加入浓氨水至过量。
A.①②④⑦ B.②④⑤⑥ C.②④ D.③⑤⑦
6. 某溶液中有NH4+ Mg2+ Fe2+ Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再向其中加入过量的稀盐酸,在溶液中能减少的离子是
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+
7. 在水溶液中能大量共存,且加入过量的稀H2SO4时即产生沉淀又有气体物质生成的离子组是
A. Na+ K+ SO32- Cl- B. K+ NH4+ AlO2- Cl-
C. Ca2+ K+ SO42- Cl- D. Na+ K+ SiO32- CO32-
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫:
Ca2+ +2ClO- +H2O+SO2 = CaSO3 ↓+2HClO
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2+ + 2H2O2 +4H+ = Fe3+ + 4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫:
NH3.H2O +SO2 =NH4+ +HSO3-
D. 硝酸铁溶液中加入过量氨水:
3NH3.H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓ +3NH4+