离子反应和氧化还原反应专题测试题
一、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4+ +2H2O
C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
2、下列离子方程式正确的是 ( )
A.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2 OH-=2H2O+BaSO4↓
C.少量Cl2通人FeBr2溶液中:2 Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
D.少量 AlCl3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
3、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O
C.用氨水吸收过量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D. Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-
4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI
③2KMnO4+16HCl
A.Cl2 B.KMnO
5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
① G → Q + NaCl ② Q + H2O
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为( )
A.G、Y、Z、Q、X B.Z、X、G、Y、Q
C.Q、G、Z、Y、X D.G、Y、Q、Z、X www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网
6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H
A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物
C.H
7、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的PH不变
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
二、非选择题(共50分)
8、(13分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行A、B、C三步实验,实验结果如下:
过量氢溴酸 气体甲 溶液甲 淡黄色 沉淀甲 气体乙 气体丙 溶液乙 溶液丙 白 色 沉淀乙 白 色 沉淀丙 过量Ba(OH)2 NH4HCO3 过量 △ △ AA△ BA△ CA△
(1)至实验A完成为止,分析题给信息:
①由“无色溶液”可以得出的结论: _____________________________________________
______________________________________________。
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论: ____
__________________________________________________________。
③气体甲的成分有哪几种可能,答:a: ___、b:_____________________、
c: _________。(有多少种就填多少种,可不填满。)
(2)沉淀乙是 (填化学式),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。
(3)沉淀丙可能是 (填化学式)。
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 。
9. (6分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;