专题三 物质的量浓度
知识点:
一、物质的量浓度的概念
1、 质量百分比浓度:
公式: 。
2、 物质的量浓度:
(1)定义: 。符号:
(2)计算公式:
单位: 。
典型例题:
例1:、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( )
A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mL D.溶解后溶液的总体积为1L
例2:实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
例3:下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL1mol/L氯化钠溶液 B.75mL2mol/L氯化铵溶液
C.150mL3mol/L氯化钾溶液 D.75mL1mol/L氯化铝溶液
例4: 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验,如果HCl气体是在标准状况下,在烧瓶内充满水之后,烧瓶内盐酸的物质的量浓度是( )A、0.045 mol/L B 0.09 mol/L C、1mol/L D、无法计算
例5:NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个K+ B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D.2L溶液中含0.6NA个离子
二:物质的量浓度溶液的配制
1、实验仪器:_______________________________________、天平(或量筒或移液管)、药匙。
2、实验步骤(配制物质的量浓度为0.1mol/L250ml的氢氧化钠溶液)
(1)_______:求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的___________________。
(2)________:当用固体溶质配制溶液时,用_____称量一定质量的溶质;当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时,用__________量取溶质或浓溶液的体积。
(3)_________:在____________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释,用玻璃棒搅拌,加快溶解的速度。
(4)_______:将________内的溶液_____后,用__________引流,将其缓缓注入________里,以防溅出。
(5)_________:用蒸馏水将_________洗涤2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶里。
(6)__________:先向容量瓶中注入水,至液面离刻度线__________处,再改用________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________相切。
(7)摇匀:定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口,左手拿住瓶颈,食指顶住玻璃塞,右手握住瓶底反复颠