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2010高考第一轮复习--金属知识规律总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2009-09-20 23:20:19
- 上传时间：2009-09-20 23:21:06
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※资料简介※
2010高考第一轮复习---金属知识规律总结

一. 教学内容：

金属知识规律总结

二. 教学目标：

1. 对金属元素性质进行归纳总结

2. 练习知识的综合运用能力

三. 知识分析：

1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA、过渡元素和IVA～VIA的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的。

金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1～3个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。

2. 金属的分类

（1）冶金工业

（2）按密度分

（3）按存在丰度分

3. 金属的物理性质

（1）状态：通常情况下，除外其他金属都是固态。

（2）金属光泽：多数金属具有光泽。、、、在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。

（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt），展性最好的是金（Au）。

（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。
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