2010届高三化学一轮复习教案--物质的量

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
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  专题6 物质的量
  1．  复习重点
   1．理解质量守恒定律的涵义。
  2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点
  2．难点聚焦
  一、质量守恒定律
      1．内容
       参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
      2．实质
       化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
  二、阿伏加德罗定律
      1．内容
  在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
     2．推论：
      ⑴同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂           ⑵同温同体积时，p₁/p₂= n₁/n₂=N₁/N₂
      ⑶同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁   ⑷同温同压同体积时，W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂
  注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
  三、阿伏加德罗常数
      物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N_A)。6.02×10²³是它的近似值。
  注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×10²³”。
  3．知识网络
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