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2010届高考化学一轮复习必备精品--专题十三化学反应的能量变化

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-09-22 00:19:10
- 上传时间：2009-09-22 00:20:47
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专题十三化学反应的能量变化



1．（09上海 19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是

    A．

B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．生成1molHCl气体时放出热量

    D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

2．(09天津卷 6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+      ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)       ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+HSO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

4．（09全国卷Ⅱ 。11）已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3
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