教(学)案-2010届高考化学一轮专题复习--第三部分第12讲《硫与硫的化合物》|氧族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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第12讲　硫与硫的化合物

★考情直播

1.考纲要求

考纲内容	能力要求	考向定位
1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。	1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。 2．从化合价的角度认识SO₂氧化性和还原性，理解SO₂的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO₂的反应原理和仪器装置。 3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。 4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。	硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO₄²^-的检验。今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。

2.考点整合

考点1 硫的性质

1.物理性质

硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）

Al+S （制取的唯一途径） Fe+S （黑色）

（2）与非金属的反应：S+O₂ H₂S S+H₂

（3）与化合物的反应S+6HNO₃（浓）

S+2H₂SO₄（浓） S+NaOH