2010中考化学讲例练全攻略专题整合--专题二 物质构成的奥妙
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- 专题二 物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子 体积和质量都很小特征 分子间有一定的间隔构 构 分子在不停的运动成 成 概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质 原子 质子（带正电）构成 得 原子核（带正电）失 结构 中子（不带电）构 电 核外电子（带负电）成 子形成 概念：带电的原子或原子团离子 阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定
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