2012届中考化学专题复习--第二讲《微粒构成物质》练习（人教新课标版）
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微粒构成物质
[课前预习]
1．物质是由_____、______、______等粒子构成的。
2．（上70）原子是_______________中的最小粒子，原子由居于原子中心的带____电的_________和核外带____电的_______构成的。原子核由_______和_______两种粒子构成的。跟质子、中子的质量相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在___________上。原子中：在核外电子数、质子数、核电荷数、相对原子质量、中子数中，____________=____________=
____________。相对原子质量=____________+____________。
3．（上71）相对原子质量是以____________为标准，其他____________跟它相比较所得到的比。
4．（上78）核外电子是______排布的。如图，某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中，这种原子容易______电子。
5．（上79）带电荷的______（或原子团）叫做离子。带正电的叫______离子，带负电的叫______离子。
6．（上73）元素是________________________的总称；____________决定元素种类。不同元素的本质区别是__________________。元素种类在化学变化中____________。
7．（上73）地壳中含量最多的非金属元素是______；含量最多的金属元素是______；人体中含量最多的元素是______；海水中含量最多的元素是______；海水中含量最多的金属元素是_____。
8．（上78）元素性质与原子核外电子的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素
非金属元素
金属元素
由上表可以看出，元素的化学性质与原子的____________关系非常密切。
9．（上76）1869年，____________发现了元素周期律和元素周期表。科学家们根据____________，把100多种元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。每周期开头的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是______元素，结尾的是______元素。
10．物质与其构成粒子之间的关系：
[课堂讨论]
1．分子和原子的关系
分子 原子
区别
相同点
联系
2．原子和离子之间的关系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 核电荷数___核外电子数 核电荷数___核外电子数 核电荷数___核外电子数
电中性
带____电荷
带____电荷
联系 金属原子 阳离子；非金属原子 阴离子
3．元素和原子的关系：
元素 原子
区别 是_____概念，只讲_____，不讲_____ 是_____粒子，既讲_____，也讲_______
适用范围 表示物质的_____：元素组成物质。 表示物质的_____构成：原子可构成分子，也可直接构成物质。
联系 元素是____________________的总称；原子的_________决定元素的种类
[典型例题]
例1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：
(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是 。
(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。
(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
[反馈练习]
1．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．- 上一篇资料:2012届中考化学专题复习--第一讲《化学物质的多样性》练习（人教新课标版）
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