教(学)案-《盐类的水解》学案|第三单元盐类的水解|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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《盐类的水解》学案(一)

[课标解读]

课标解读	学习目标
1. 认识盐类水解的原理。 2. 归纳影响盐类水解程度的主要因素。	1. 理解盐类水解的实质。 2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3. 掌握影响水解平衡的因素

[知识再现]

知识点一：盐类水解概念:

1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

知识点二：盐类水解的实质

1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2．NH₄Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为

知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

2．多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。

3．多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。

4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

CH₃COONa NH₄Cl:

AlCl₃： Na₂CO₃：

AlCl₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：

知识点四：影响盐类水解因素：

主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

1、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度