教(学)案-2010高中化学知识点详解大全--化学反应与能量变化|化学反应中的能量变化|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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化学反应与能量变化

考点1放热反应与吸热反应

类型比较	放热反应	吸热反应
定义	有热量的化学反应	热量的化学反应
形成原因	反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量	反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系	生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量	生成物分子成键时释放的总能量　　反应物分子断裂时吸收的总能量
表示方法	ΔH 0	ΔH 0
实例	2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol^-1	C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g);ΔH=+131.3 kJ·mol^-1
常见类型	燃烧反应、中和反应等大多数反应	电离、水解过程，大多数分解反应

本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。

特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较

[例1] (2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－¹

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH=－192.9 kJ·mol^－¹

能量

反应过程

ΔH

CH₃OH(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋3H₂(g)

反应物的总能量

生成物的总能量

下列说法正确的是( )

(A)CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－¹