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2010届新课标高考化学易错题解题方法--化学计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-10-05 10:19:20
- 上传时间：2009-10-05 10:20:02
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※资料简介※
2010届高考化学易错题解题方法总结

--化学计算

【范例1】多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是          （    ）

A．5      B．4       C．3       D．2

【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。

【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.

【答案】A

【练习1】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（   ）

A. 0.25mol     B. 0.5mol      C. 1mol     D. 2mol

【范例2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（   ）

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。

【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。

【答案】B

【练习2】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(    )

【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．2b－c2a     B．2b－ca        C．2b－c3a      D．2b－c6a

【错解分析】错选C。忽略题中条件"溶液分成两等分"，溶质变为原来的1/2.

【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为2b－c6a。

【答案】D

【练习3】将KCl和 BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是

A．x＝y                   B．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1

C．若a L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5a
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