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2010年高考考点预测及知识梳理--金属及其化合物

※基本信息※
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2010年高考《金属及其化合物》考点预测及知识梳理

Ⅰ、预测《钠及其化合物》

从近几年高考来看，对该部分的考查侧重于三个方面：一是钠与水、氧气的反应（重在过氧化钠）；二是Na₂O₂的颜色及强其氧化性；三是Na₂CO₃、NaHCO₃性质的应用，如鉴别、除杂、转化等；涉及的题型主要为选择题、推断题。预测2010年的高考还仍然突出在以上几个方面，另外，关于焰色反应实验步骤及钠、钾的焰色，可能在高考中出现；钠及其化合物之间的相关计算，考查差量法、极限法等，也容易在高考中出现。

重点考点梳理：

（一）、钠

1． Na与水反应的离子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑，命题角度是违反电荷守恒定律。

2． Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3． Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4． Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

（二）、氢氧化钠

1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH^-，使平衡朝着生成NH₃.H₂O的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。

3．与CO₂的反应：主要是离子方程式的书写（CO₂少量和过量时，产物不同）

4．潮解：与之相同的还有CaCl₂、MgCl₂

（三）、过氧化钠

1． 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

2． 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N_A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3． 过氧化钠与水、CO₂的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
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