教(学)案-等效平衡专题突破（新郑一中分校）|复习与检测|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

等效平衡专题突破

新郑一中分校化学组

一、等效平衡状态含义

1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。

比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。

2、判断“等效平衡”的方法

（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。

（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。

3、等效平衡规律

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

条件	反应前后气体分子数关系	等效条件	结果
恒温恒容	不相等 m+n≠p+q	极限转化后对应物质的物质的量相等	两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同
恒温恒容	相等 m+n＝p+q	极限转化后对应物质的物质的量比值相等	两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等
恒温恒压	不相等或相等	极限转化后对应物质的物质的量比值相等	两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化

二、典例精析和变式演练

（一）恒温恒压

例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g) 。已知加入1molN₂和4molH₂时，达到平衡后生成amolNH₃，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。