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河南省南阳市一中限时测试--第一节化学反应中能量的变化

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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化学变化中的能量变化限时测试

                                                      命题人：齐长江

一、选择题（ 12 小题，每小题 5 分，答案必须写在选择题答题栏）

1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是    (　 )

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

2.下列叙述或表示方法中，正确的是（）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中H⁺+OH^－=H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1。若将含1molCH₃COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。

D．根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol可知形成1mol SO₂化学键所释放总能量小于断裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化学键所吸收的总能量

3. 已知下列热化学方程式：

2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH=－483．6 kJ/mol

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（g）   ΔH=－241．8 kJ/mol

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）   ΔH=－285．8 kJ/mol

  则氢气的燃烧热为（         ）

A．－438．6 kJ/mol    B．－241．8 kJ/mol   C．－285．8 kJ/mol   D．无法确定

4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

5. 已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)；△
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